Os cubos de gelo que você faz em casa não são cristalinos. Nem aqueles que você compra para gelar a cerveja do churrasco! É que quando a água congela na fôrma de gelo ela está cheia de minerais e gases dissolvidos e esses acabam ficando presos no gelo, dando-lhe uma aparência mais opaca.
Nesse experimento, vamos fazer gelo cristalino!
Procedimentos:
- Ferva a água filtrada (é melhor que seja filtrada para que tenhamos um melhor resultado) e deixe esfriar naturalmente e lentamente.
- Ferva novamente e torne deixar esfriar normalmente.
- Coloque a água já fria em uma fôrma de gelo e coloque no congelador.
- Espere congelar totalmente e veja o resultado.
O que aconteceu?
Ao ferver a água duas vezes, os gases que estavam dissolvidos foram expulsos e alguns dos minerais foram decompostos. Por isso o gelo fica com a aparência mais pura.
Obs.: Agradeço a Tarcísio Souza por ter-me enviado o material para este post.
Este experimento tem circulado na internet em vários sites, blogs e vídeo-blogs com os nomes de "gelo quente", "gelo instantâneo" e alguns outros. Mas não se trata de mágica ou da formação instantânea de gelo e sim da recristalização de um sal, o acetato de sódio.
Para realizar este experimento é necessário:
- acetato de sódio - água - copo de vidro - panela - refrigerador
Aqueça a água até próximo da ebulição e dissolva acetato de sódio até não ser mais possível dissolver o sal e este começar a se depositar no fundo da panela. Transfira a solução para um copo. Não deixe que o sal não dissolvido que está no fundo da panela caia no copo. Coloque na geladeira por algumas horas. O ideal é que a solução chegue à temperatura ambiente e isso pode ser feito fora da geladeira também. Retire da geladeira e faça os testes como mostra o vídeo.
O que aconteceu?
A solução formada pela dissolução do acetato de sódio em água aquecida é supersaturada. Isso quer dizer que, por causa da temperatura elevada da água foi possível se dissolver mais acetato de sódio do que seria em condições de temperatura ambiente, por exemplo. A recristalização do acetato de sódio acontece quando há a perturbação desta solução supersaturada instável. Isso pode ser conseguido das várias formas mostradas no vídeo e, também, adicionando-se um pequeno cristal do sal à solução supersaturada. Esta perturbação acaba por fornecer um mínimo de energia ao sistema, suficiente para que comece a ocorrer a cristalização do acetato de sódio. Durante a recristalização, o sistema fornece energia ao ambiente em forma de calor, energia esta que foi acumulada durante o processo de dissolução.
Recentemente a internet entrou em alvoroço por causa de um viral da Trident, em que o rapaz diz utilizar o chiclete para congelar instantaneamente a água! Muito bom o vídeo e muita gente achou que era verdade! Vejam o vídeo abaixo:
Update (22/09/2009)
Devido ao grande número de pessoas que enviam mensagens e comentários querendo saber a quantidade exata de acetato de sódio a ser utilizada, resolvi fazer esse update no post. Não dá para dizer a quantidade exata, pois cada caso é um caso, cada material é um material. Quem quiser fazer esse experimento tem que pegar o material que dispõe e testar. Se o sal de um laboratório estiver mais seco do que o de outro, por exemplo, a quantidade de água necessária para dissolver será diferente em cada caso. Faça seu próprio experimento e utilize a medida que lhe for conveniente.
